Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique

TABLE DES MATIERES 

Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique

A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits

- Calcul de la constante du gaz parfait 

- Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique 

- Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux

- Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) 

- Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) 

- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie 

B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs 

- Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et  d’enthalpie 

- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation 

isochore 

- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation 

isobare 

- Calcul de la température d’équilibre de l’eau 

C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques 

- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique 

- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie 

- Application de la loi de Hess. 

- Application de la loi de Kirchhoff 

- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle .. 

- Détermination d’une température de flamme

- Calcul de l’énergie de liaison …

Corrigé des exercices du chapitre I 

Chapitre II : Second principe de la thermodynamique

A. L’entropie système (gaz parfait, corps purs)  

- L’entropie échangée (gaz parfait, corps purs)

Thermo Global.pdf 5 7/09/09 13:17:13Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 6

- L’entropie créée (gaz parfait, corps purs) 

- L’entropie molaire standard absolue 

- L’entropie molaire standard de formation 

- La variation d’entropie d’une réaction chimique 

B. L’enthalpie libre 

- L’enthalpie libre standard d’une réaction 

- L’enthalpie libre standard d’une transformation allotropique 

d’un corps chimique 

- Le sens d’évolution d’une réaction chimique 

Corrigé des exercices du chapitre II 

Chapitre III :Les équilibres chimiques 

A. Calcul de la constante d’équilibre 

- Calcul de la constante d’équilibre Kp en fonction de la pression 

partielle 

- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la 

concentration molaire 

- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la fraction 

molaire 

- Calcul du coefficient de dissociation 

- Calcul de la variance 

B. Loi qualitative des équilibres 

- Déplacement d’un équilibre par variation de température ou 

de pression 

- Déplacement d’un équilibre avec modifications de la quantité 

des constituants 

- Application de la loi d’action de masse 

- Influence d’un diluant inerte 

- Calcul du coefficient de dissociation 

-Variation de la constante d’équilibre en fonction de la température 

- Application de la règle des phases 

Corrigé des exercices du chapitre III